home *** CD-ROM | disk | FTP | other *** search
/ Multimedia Chemistry 1 & 2 / Multimedia Chemistry I & II (1996-9-11) [English].img / chem / chapter2.1c < prev    next >
Text File  |  1996-07-26  |  8KB  |  171 lines
  1. à 2.1cèNeutrons, Proëns, å Electrons
  2. äèPlease specify ê numbers ç neutrons, proëns, å electrons ï ê followïg aëms or ions.
  3. âèWhat are ê numbers ç neutrons, proëns, å electrons ï ê
  4. ion, ÄÆ╢╝Clú ?èThe subscript, 17, tells us that êre are 17 proënsèï
  5. ê nucleus ê ion.èThe superscript, 37, equals ê sum ç ê numbers
  6. ç neutrons å proëns.èThe difference, 37 - 17 = 20, equals ê number
  7. ç neutrons ï nucleus.èThe "-" superscript tells us that ion has a net
  8. charge ç -1.èThere must be one more electron than proën ï ê ion.
  9. In summary, ê ion has 20 neutrons, 17 proëns, å 18 electrons.
  10. éSèThe aëm is ê smallest unit ç an element that possesses all
  11. ç ê properties ç ê element.èFor our purposes ï chemical studies,
  12. we consider ê aëm ë be composed ç an extremely small nucleus which
  13. is surrounded by electrons.èThe nucleus contaïs ê neutrons å pro-
  14. ëns ï a "ball" that has a radius about 100,000 times smaller than ê
  15. overall radius ç ê aëm.èThe radii ç ê aëms ranges approximately
  16. between 1~3x10úô cm (0.4~1x10úô ï).èThe neutron is electrically neutral,
  17. ê proën has one unit ç positive electronic charge, å ê electron
  18. has one unit ç negative electronic charge.èThe unit ç electronic
  19. charge is 1.602x10úîö Coulomb.è(A 60 watt light bulb passes a current ç
  20. about 5x10îô electrons every second.)èAn aëm is electrically neutral
  21. å, thus, must have ê same number ç proëns å electrons.
  22.  
  23. When aëms react, êy eiêr accept or donate electrons .èConsequently,
  24. we are ïterested ï ê number ç electrons that an aëm has.èThe num-
  25. ber ç proëns does not change å identifies ê element.èNot all aëms
  26. ç an element have ê same number ç neutrons.èAëms ç an element with
  27. different numbers ç neutrons are called isoëpes.èIsoëpes have essent-
  28. ially ê same chemical behavior, which depends on ê number ç elec-
  29. trons.èLet's consider three common isoëpes ç carbon: îì╗C, îÄ╗C, å
  30. îÅ╗C.è
  31.  
  32. In îì╗C, ê subscript "6" is ê aëmic number (designated by ê letter
  33. Z).èThe aëmic number specifies ê number ç proëns ï ê nucleus ç
  34. ê aëm.èIn ê Periodic Table ç ê Elements, ê aëmic number is 
  35. ê number above ê elemental symbol.èWe know that carbon's nucleus has
  36. six proëns.èThe superscript "12" is ê mass number (designated by ê
  37. letter, A).èThe mass number specifies ê ëtal number ç neutrons å
  38. proëns ï ê nucleus.èIf ê mass number is 12, êre must be
  39. 12 - 6 = 6 neutrons ï an aëm ç carbon-12 (This is ê way we designate
  40. ê îì╗C isoëpe).èSïce no charge is shown as a superscript ë ê
  41. right ç ê "C", we know that ê number ç electrons equals ê number
  42. ç proëns.
  43.  
  44. In îÄ╗C, ê mass number is 13, å ê aëmic number is 6.èThere are
  45. 13 - 6 = 7 neutrons, 6 proëns, å 6 electrons.
  46.  
  47. In îÅ╗C, êre are 8 neutrons, 6 proëns, å 6 electrons.
  48.  
  49. Ions are formed when ê aëm gaïs or loses electrons.èWe show ê net
  50. charge ç ê ion as a superscript ë ê right ç ê chemical symbol.
  51. Consider ÄÅ╢╗Sìú.èThe mass number is 34, å ê aëmic number is 16.
  52. There are 34 - 16 = 18 neutrons å 16 proëns.èThe net charge on ê
  53. ion is -2, so êre must be two more electrons than proëns.èThe number
  54. ç proëns is fixed at 16, because we have an ion ç sulfur.èThe number
  55. ç electrons is 16 + 2 = 18 electrons.
  56.  
  57. Fïally, consider Éì╖╣CrÄó.èThe number ç neutrons is 52 - 24 = 28.èThe
  58. chromium ion has 24 proëns.èSïce ê net ionic charge is +3, êre 
  59. must be three more proëns than electrons.èThe number ç electron equals
  60. 24-3 = 21.èA Éì╖╣CrÄó ion has 28 neutrons, 24 proëns, å 21 electrons.
  61.  1èHow many neutrons, proëns, å electrons are ï an aëm ç 
  62.      èèìÆ╢╕Al?
  63.  
  64. A) 27 n, 13 p, 13 e        B) 13 n, 27 p, 27 e
  65.  
  66. C) 14 n, 13 p, 13 e        D) 13 n, 14 p, 13 e
  67. üèThe aëmic number is 13, so êre are 13 proëns.èThe mass num-
  68. ber is 27, so êre are 27 - 13 = 14 neutrons.èThis is a neutral aëm,
  69. so ê number ç proëns å elecëns must be ê same.èThe numbers ç
  70. neutrons, proëns, å electrons are 14 n, 13 p, å 13 e.
  71. Ç C
  72.  2èHow many neutrons, proëns, å electrons are ï an aëm ç 
  73.     èèæò╖╝Co?
  74.  
  75. A) 27 n, 33 p, 33 e        B) 33 n, 60 p, 27 e
  76.  
  77. C) 33 n, 27 p, 27 e        D) 60 n, 27 p, 27 e
  78. üèThe aëmic number is 27, so êre are 27 proëns.èThe mass num-
  79. ber is 60, so êre are 60 - 27 = 33 neutrons.èThis is a neutral aëm,
  80. so ê number ç proëns å elecëns must be ê same.èThe numbers ç
  81. neutrons, proëns, å electrons are 33 n, 27 p, å 27 e.
  82. Ç C
  83.  3èHow many neutrons, proëns, å electrons are ï an aëm ç 
  84.     èèìÄÉ╛╖U?
  85.  
  86. A) 143 n, 92 p, 92 e        B) 92 n, 235 p, 235 e
  87.  
  88. C) 143 n, 92 p, 143 e        D) 92 n, 143 p, 143 e
  89. üèThe aëmic number is 92, so êre are 92 proëns.èThe mass num-
  90. ber is 235, so êre are 235 - 92 = 143 neutrons.èThis is a neutral
  91. aëm, so ê number ç proëns å elecëns must be ê same.èThe U aëm
  92. has 143 neutrons, 92 proëns, å 92 electrons.
  93. Ç A
  94.  4èHow many neutrons, proëns, å electrons are ï an ion ç 
  95.     èèîô╜Oìú?
  96.  
  97. A) 18 n, 10 p, 12 e        B) 10 n, 8 p, 8 e
  98.  
  99. C) 18 n, 10 p, 8 e        D) 10 n, 8 p, 10 e
  100. üèThe aëmic number is 8, so êre are 8 proëns.èThe mass num-
  101. ber is 18, so êre are 18 - 8 = 10 neutrons.èThis is an ion with a net
  102. charge ç -2, so êre must be two more electrons than proëns.èThe num-
  103. bers ç neutrons, proëns, å electrons are 10 n, 8 p, å 10 e.
  104. Ç D
  105.  5èHow many neutrons, proëns, å electrons are ï an ion ç 
  106.     èèÄî╢║PÄú?
  107.  
  108. A) 15 n, 31 p, 34 e        B) 15 n, 31 p, 28 e
  109.  
  110. C) 16 n, 12 p, 15 e        D) 16 n, 15 p, 18 e
  111. üèThe aëmic number is 15, so êre are 15 proëns.èThe mass num-
  112. ber is 31, so êre are 31 - 15 = 16 neutrons.èThis is an ion with a net
  113. charge ç -3, so êre must be three more electrons than proëns.èThe
  114. phosphide ion has 16 neutrons, 15 proëns, å 18 electrons.
  115. Ç D
  116.  6èWhich species has 30 neutrons, 26 proëns, å 23 electrons?
  117.  
  118.     A) Éæ╕╡ZnÄú        B) Éæ╖╗FeÄó
  119.  
  120.     C) ÉÄ╖╕VÄó        D) Æö║╗Ba
  121. üèThe species has 26 proëns, so ê aëmic number is 26.èIt must
  122. be eiêr an aëm or ion ç iron, Fe.è The mass number is ê sum ç ê
  123. neutrons å proëns, 30 + 26 = 56.èThere are three more proëns than 
  124. electrons, so ê net charge on ê ion is +3.èThe species is Éæ╖╗FeÄó.
  125. Ç B
  126.  7èWhich species has 7 neutrons, 7 proëns, å 10 electrons?
  127.  
  128.     A) îÆ╝NÄú        B) îÆ╢╡NeÄú
  129.  
  130.     C) îÅ╝NÄú        D) îÅ╝Nîòú
  131. üèThe species has 7 proëns, so ê aëmic number is 7.èIt must be
  132. eiêr an aëm or ion ç nitrogen, N.è The mass number is ê sum ç ê
  133. neutrons å proëns, 7 + 7 = 14.èThere are three more electrons than 
  134. proëns, so ê net charge on ê ion is -3.èThe species is îÅ╝NÄú.
  135. Ç C
  136.  8èHow many neutrons, proëns, å electrons are ï an ion ç 
  137.     èèÅô╖╖TiÅó?
  138.  
  139. A) 48 n, 22 p, 44 e        B) 26 n, 22 p, 18 e
  140.  
  141. C) 22 n, 26 p, 22 e        D) 26 n, 26 p, 22 e
  142. üèThe aëmic number is 22, so êre are 22 proëns.èThe mass num-
  143. ber is 48, so êre are 48 - 22 = 26 neutrons.èThis is an ion with a net
  144. charge ç +4, so êre must be four more proëns than electrons.èThe
  145. titanium(IV) ion has 26 neutrons, 22 proëns, å 18 electrons.
  146. Ç B
  147.  9èHow many neutrons, proëns, å electrons are ï an ion ç 
  148.     èèÄö╢╛Kó?
  149.  
  150. A) 20 n, 19 p, 18 e        B) 39 n, 19 p, 18 e
  151.  
  152. C) 20 n, 20 p, 19 e        D) 20 n, 19 p, 20 e
  153. üèThe aëmic number is 19, so êre are 19 proëns.èThe mass num-
  154. ber is 39, so êre are 39 - 19 = 20 neutrons.èThis is an ion with a net
  155. charge ç +1, so êre must be one more proën than electron.èThe potas-
  156. sium ion has 20 neutrons, 19 proëns, å 18 electrons.
  157. Ç B
  158.  10èWhich species has 48 neutrons, 36 proëns, å 36 electrons?
  159.  
  160.     A) Åô╕╗Kr        B) ôÅ╣╜Cd
  161.  
  162.     C) îìò╝╖Hf        D) ôÅ╕╗Kr
  163. üèThe species has 36 proëns, so ê aëmic number is 36.èIt must
  164. be eiêr an aëm or ion ç krypën, Kr.è The mass number is ê sum ç ê
  165. neutrons å proëns, 48 + 36 = 72.èThere are ê same numbers ç pro-
  166. ëns å ç electrons, so êre is no net charge on ê species.èThe
  167. species must be an aëm ç ôÅ╕╗Kr.
  168. Ç D
  169.  
  170.  
  171.